особливості будови кристалічних тіл процес кристалізації.

особливості будови кристалічних тіл процес кристалізації.

Ізотропність аморфних тіл. Будова кристалічних тіл. Типи кристалічних граток. Анізотропія кристалічних тіл. Будова кристалічних тіл. Кристалічними називають такі тверді тіла, молекули, атоми чи іони в яких розташовуються в строго певному геометричному порядку, утворюючи в просторі структуру, яка називається кристалічною решіткою. Цей порядок періодично повторюється по всім напрямкам в тривимірному просторі. В штучних умовах монокристали отримують в процесі кристалізації, коли охолоджуючи до певної температури розчини або розплави, виділяють з них тверді речовини у формі кристалів. При повільній швидкості кристалізації ограновування таких кристалів має природну форму.

Кристаліза́ція — процес виділення з розчину надлишку розчиненої речовини у вигляді кристалів або перехід речовини з газоподібного, рідкого (розчину чи розплаву) або твердого (аморфного) станів у кристалічний. Кристалізація — процес утворення кристалів з пари, розчинів або розплавів та з речовини в іншому кристалічному або аморфному стані. Кристалізація починається при досягненні деяких граничних умов, наприклад, переохолодженні рідини або перенасиченні пари, коли практично миттєво виникає багато.

Навчити відмінніностям внутрішньої будови та властивостям кристалічних та аморфних тіл; розширити знання учнів про тверді тіла. Розвиток основних понять про будову та властивості різких кристалів, про полімери; показати практичну значущість вивченої теми; розвивати інтерес до вивчення фізики. Конспект на урок Фізика скачати.

Кристалічні тіла ділять на дві групи: монокристали й полікристали. Монокристали – тверді тіла, частинки яких утворюють єдину кристалічну решітку. Зовнішня форма монокристалів одного виду може бути різною, але кути між відповідними гранями постійні – закон постійності кутів, сформульований М.В. Ломоносовим. Монокристалами є більшість мінералів. Крупні природні монокристали зустрічаються рідко (наприклад, лід, сіль, ісландський шпат). Багато монокристалів вирощують штучно. Характерною особливістю монокристалів є анізотропія – залежність фізичних властивостей – пружних, механічних, теплових, елек.

1 При нагріванні всіх кристалічних тіл спостерігається чітка границя переходу із твердого стану в рідке. Така ж границя існує при переході з рідкого стану у тверде. Кристалізація – це процес переходу металів з рідкого стану в твердий, при якому в металі формується кристалічна гратка. Первинна кристалізація – це перехід з рідкого стану в твердий з утворенням кристалів. Вторинна – це процес утворення нових кристалів у твердому стані.

Реферат на тему: Кристалічні й аморфні тверді тіла. Внутрішня будова кристалів Кристалічні тіла мають певну температуру плавлення, незмінну при сталому тиску; в’язкість аморфних речовин під час нагрівання зменшується; вони переходять у рідкий стан, розм’якшуючись поступово. Реферат на тему: Кристалічні й аморфні тверді тіла. Внутрішня будова кристалів. Кристалічні тіла мають певну температуру плавлення, незмінну при сталому тиску; в’язкість аморфних речовин під час нагрівання зменшується; вони переходять у рідкий стан, розм’якшуючись поступово. Кристали характеризуються наявністю значних сил міжмолекулярної взаємодії і зберігають сталим не лише свій об’єм, а й форму.

Кристалічні та аморфні тіла: загальна характеристика, особливості, властивості. Відмінності у властивостях і будову цих речовин. Типи кристалічних решіток., Існує кілька агрегатних станів, в. Аморфне тіло утворюється в результаті дуже повільній кристалізації, тобто підвищення в'язкості розчину при зниженні значення температури. Часто складно назвати подібні речовини твердими, їх відносять скоріше до густим в'язким рідин. Особливе стан мають ті сполуки, які при затвердінні взагалі не кристалізуються. Особливість будови кристалічних і аморфних твердих тіл, відмінність в їх фізичних властивостях. Типи хімічного зв'язку та їх вплив на фізичні. Будова газоподібних, рідких і твердих тіл коротко. Наука.

Найбільший вибір готових шкільних презентацій! Кристалічні та аморфні тіла (варіант 3) — презентація з хімії на порталі GDZ4YOU — з нами вчитись дійсно легко, відчуй це! . Кристали – це тверді тіла, атоми й молекули яких займають певне, упорядковане положення в просторі. Слайд #3. Завдяки подібній будові кристалічні речовини мають характерні властивості, як: Стала температура плавлення Здатність розколюватись Анізотропія (відмінність фізичних властивостей середовища у різних напрямках) Пружність. Особливість рідких кристалів полягає в тому, що їх властивості сильно залежать від зовнішніх умов (температури, тиску, електричного й магнітного полів). Тому їх використовують у різних приладах і датчиках. Слайд #15.

Кристалічні й аморфні тіла. Анізотропія кристалів. Рідкі кристали та їхні властивості. Кристали - це тверді тіла, в яких атоми або молекули розміщені впорядковано і утворюють періодично повторювану внутрішню структуру. Штучні кристали можна здобути із розплаву шляхом кристалізації з розчину і газу. Останнім часом швидкими темпами розвивається технологія вирощування монокристалів всіма відомими способами на космічних орбітальних станціях. Невагомість і космічний вакуум дають можливість вирощувати монокристали небачених раніше розмірів і хімічної чистоти.

Кристалічні тіла поділяють на монокристали й полікристали. Найважливішою властивістю будь-якого кристалічного тіла є наявність деякої фіксованої температури плавлення, за якої воно перетворюється в рідину, не розм’якшуючись перед цим. Атоми аморфних тіл зберігають ближній порядок. Основні особливості аморфних тіл: текучість, в’язкість, відсутність фіксованої температури плавлення.

Властивості кристалічних тіл Постійна температура плавлення (кристалізації) Просторова кристалічна решітка (дальній порядок) Анізотропія – неоднаковість фізичних, оптичних, магнітних та ін. властивостей від напрямку в кристалі Полікристали – ізотропні. Слайд 5. Будова кристалів Іонна решітка Атомна решітка Металічна решітка Молекулярна решітка. Слайд 6. Іонна решітка Іони утримуються завдяки електростатичним силам.

Кристалічні речовини. Більшість твердих речовин має кристалічну побудову. Анізотропія кристалічних тіл виявляється тим сильніше, чим менше ступінь симетрії їхніх кристалічних решіток. Якщо тіло складається з великої кількості кристалів, тобто є полікристалічним, то за рахунок усереднення властивостей окремих кристалів властивості тіла в цілому не залежать від напрямку. Такий стан називають квазіізотропією. Цю особливість можна використовувати, наприклад для виготовлення текстурованої сталі крупнокристалічної побудови, ребра кристалів якої розташовано паралельно напрямку прокатки. При намагнічуванні магнітні властивості сталі за напрямком прокаткування є вище, ніж за іншими напрямками.

1 Кристалічні та аморфні тіла. 2 Властивості кристалічних тіл Постійна температура плавлення (кристалізації) Просторова кристалічна решітка (дальній порядок) Анізотропія – неоднаковість фізичних, оптичних, магнітних та ін. властивостей від напрямку в кристалі Полікристали – ізотропні. 3 Будова кристалів Іонна решітка Атомна решітка Металічна решітка Молекулярна решітка. 4 Іонна решітка Іони утримуються завдяки електростатичним силам. 5 Атомна решітка Ковалентний звязок. 8 Поліморфізм Існування речовини в двох і більше модифікаціях кристалічної будови, які відрізняються фізичними властивостями. 9 Аморфні тіла Немає визначеної температури плавлення Ближній порядок Слабка текучість.

До кристалічних тіл також належать сіль, графіт, лід, алмаз. Найважливішою властивістю кристалів є наявність певної температури плавлення, за якою вони перетворюються на рідину. В аморфних тілах атоми або молекули також коливаються біля положення рівноваги, але ці положення не утворюють кристалічних решіток. Прикладами аморфних тіл є скло та смола. Аморфні тіла наділені текучістю, тобто зі зростанням температури вони поступово розм’якшуються, перетворюючись на в’язку рідину. Аморфні тіла не мають певної температури плавлення.

1 Кристалічні та аморфні тіла. 2 Властивості кристалічних тіл Постійна температура плавлення (кристалізації) Просторова кристалічна решітка (дальній порядок) Анізотропія – неоднаковість фізичних, оптичних, магнітних та ін. властивостей від напрямку в кристалі Полікристали – ізотропні. 3 Будова кристалів Іонна решітка Атомна решітка Металічна решітка Молекулярна решітка. 4 Іонна решітка Іони утримуються завдяки електростатичним силам. 5 Атомна решітка Ковалентний звязок. 8 Поліморфізм Існування речовини в двох і більше модифікаціях кристалічної будови, які відрізняються фізичними властивостями. 9 Аморфні тіла Немає визначеної температури плавлення Ближній порядок Слабка текучість.

Процес кристалізації – це утворення кристалів при переході речовини із термодинамічно менш стійкого стану у більш стійкий. Середовищем, з якого росте кристал, можуть бути переохолоджена пара або рідина чистої речовини, пересичений розчин або розплав даної речовини у іншій, кристалічне середовище іншої модифікації, ніж вирощуваний кристал, та інші. З фізико-хімічної точки зору кристалізація – це фазовий перехід від нестабільного некристалічного або кристалічного стану до стійкого, стабільного кристалічного стану. З кристалографічної точки зору є важливим те, що внаслідок.

Кристалічні тіла мають точку плавлення. Плавлення – це процес перетворення речовини з твердого стану в рідину. Кристалічні тіла мають певну температуру плавлення і кристалізації. Процес плавлення супроводжується поглинанням теплоти, яка витрачається на руйнування зв’язків у кристалічній решітці. Для плавлення кристалічного тіла масою т потрібно затратити кількість теплоти: Q=λ·m. За своєю будовою аморфні тіла нагадують дуже густі рідини. Унаслідок підвищення температури час осілого життя молекул зменшується, через що аморфне тіло поступово м'якне. Аморфні тіла не мають температури плавлення і питомої теплоти плавлення.

Кристалічні тіла характеризуються зупинкою на кривій «час – температура». Весь процес плавлення, в даному випадку (рис.1.1, крива б), відбувається при постійній температурі. Цей ефект пов’язаний з руйнуванням впорядкованої будови кристалічної гратки (рис. 1.2 а та рис. 1.3) і переходом речовини в рідкий стан (рис. 1.2 в) з невпорядкованим розташуванням матеріальних часток речовини. аб. Форми та розміри кристалічних граней можуть бути різними в залежності від реальних умов кристалізації, але кути між відповідними гранями даної речовини завжди незмінні. Вперше закон був відкритим в 1669 році Н. Стенсеном. Отримав розвиток та кількісний опис в 1749 р. та 1783 р. (М. В. Ломоносов та Роме-де-Ліль, відповідно).

Кристалізація металів. будова злитка. Будь-яка речовина може перебувати в одному з чотирьох агрегатних станів: твердому, рідкому, газоподібному і плазмовому. Агрегатний стан визначається енергією взаємодії атомів. Кристалізація - це перехід металу з рідкого стану в тверде з утворенням кристалічної будови. Це первинна кристалізація (на відміну від вторинної, коли кристали металевих фаз виділяються з твердої речовини). Процес кристалізації (затвердіння) обумовлений прагненням системи до переходу в більш стійке термодинамічний стан. Мал. 1.18. Прагнення системи до зменшення вільної енергії.

Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фiзичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Тобі вже відомі такі частинки, як атоми, молекули, йони. Це відносно проста форма організації речовини. Рідини займають проміжне місце між газами і твердими тілами, яким властивий суворий порядок розташування частинок, що утворюють речовину. У твердих речовинах частинки розташовані у просторі суворо закономірно для кожної речовини. Щоб якось уявити цю закономірність, у тривимірному просторі подумки об'єднай центри молекул прямими лініями, які перетинаються. При цьому утвориться просторовий каркас, який називають кристалічними ґратками.